* Propiedades de colegación: La elevación del punto de ebullición causada por la sal es una propiedad de coligeración. Esto significa que depende del número de partículas de soluto (en este caso, iones de sal) disueltas en el disolvente (agua), no del tipo de soluto.
* Disociación: Cuando la sal (NaCl) se disuelve en agua, se disocia en iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-). Estos iones interactúan con las moléculas de agua, lo que les dificulta escapar a la fase de vapor.
* Presión de vapor: La presencia de iones disueltos reduce la presión de vapor de la solución. Esto significa que las moléculas de agua necesitan alcanzar una temperatura más alta para tener suficiente energía para superar la presión de vapor reducida y el hervir.
En términos simples:
Piense en que los iones de sal se interpongan en el camino de las moléculas de agua que intentan escapar y convertirse en vapor. Hacen que sea más difícil que el agua hierva, por lo que se necesita una temperatura más alta para que lo haga.
Nota importante: El efecto de la sal en el punto de ebullición es relativamente pequeño. Agregar una cucharadita de sal a una olla de agua solo aumentará el punto de ebullición por unos pocos grados Fahrenheit.
