Diferencias clave:
* Equilibrio: Las expresiones de equilibrio para KA y KB son diferentes. KA describe la disociación de un ácido en iones H+ y su base conjugada, mientras que KB describe la reacción de una base con agua para producir iones y su ácido conjugado.
* El papel del agua: El agua es un reactivo en el equilibrio de KB, pero no está en el equilibrio de KA.
* Medición de pH: KA se determina típicamente midiendo el pH de una solución ácida débil y luego usando el pH para calcular la concentración de iones de hidronio ([H+]). KB se determina midiendo el POH de una solución base débil, y luego usando el POH para calcular la concentración de iones de hidróxido ([OH-]).
Cómo determinar KB:
1. Titulación: Titular una concentración conocida de la base débil con un ácido fuerte (como HCl).
2. Medición de pH: Monitoree el pH de la solución durante la titulación.
3. Punto de mitad de equivalencia: El pH en el punto de equivalencia media es igual al PKB de la base.
4. Calcular KB: Use la relación:KB =10^(-PKB)
En resumen: Si bien los conceptos de KA y KB son similares, representan diferentes reacciones de equilibrio y requieren diferentes enfoques experimentales para la determinación.
