He aquí por qué:
* Stoichiometry: Las reacciones químicas siguen la ley de conservación de la masa, lo que significa que el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo en ambos lados de la ecuación. La ecuación química equilibrada nos dice la relación exacta de reactivos y productos involucrados.
* Relaciones moles: La ecuación equilibrada nos permite determinar la relación molar entre el óxido de aluminio y el hierro. Esta relación es esencial para convertir los moles de una sustancia en moles de otra.
* masa molar: Una vez que conozca los moles de hierro producidos, puede usar su masa molar (55.845 g/mol) para calcular la masa de hierro.
Para resolver el problema, debe proporcionar lo siguiente:
1. La ecuación química equilibrada para la reacción.
Ejemplo:
Digamos que la reacción es:
Fe₂o₃ + 2 Al → Al₂o₃ + 2 Fe
Pasos para resolver:
1. Balancee la ecuación: La ecuación ya está equilibrada.
2. Determine la relación topo: De la ecuación equilibrada, se produce 1 mol de al₂o₃ por cada 2 moles de Fe.
3. Calcule los moles de Fe: Dado que se producen 0.905 moles de al₂o₃, tenemos:0.905 mol al₂o₃ * (2 mol de Fe / 1 mol al₂o₃) =1.81 mol de Fe.
4. Calcule la masa de Fe: 1.81 mol Fe * (55.845 g/mol) =101 g de Fe (aproximadamente).
Por lo tanto, si se produce 0.905 mol de al₂o₃, también se producen aproximadamente 101 gramos de hierro.
Proporcione la ecuación química equilibrada para que podamos resolver el problema por completo.
