Comprender los conceptos
* Elevación del punto de ebullición: Cuando un soluto no volátil (como la adrenalina) se disuelve en un disolvente (como CCL4), eleva el punto de ebullición de la solución. Esta elevación es directamente proporcional a la molalidad de la solución.
* molalidad: La molalidad (M) se define como los moles de soluto por kilogramo de solvente.
* La ecuación: La relación entre la elevación del punto de ebullición (ΔT B ), molalidad (m) y la constante de elevación del punto de ebullición molal (K B ) es:
ΔT B =K B * M
pasos
1. Encuentre la constante de elevación del punto de ebullición molal (K B ) para CCL4: Deberá buscar esto en una tabla de referencia. El K B para CCL4 es de aproximadamente 5.02 ° C/m.
2. Calcule la molalidad (m):
* ΔT B =0.49 ° C
* K B =5.02 ° C/m
* m =Δt b / K B =0.49 ° C / 5.02 ° C / m =0.0976 m
3. Calcule los moles de adrenalina:
* Misa de adrenalina =0.64 g
* Misa de CCL4 =36.0 g =0.036 kg (convertir gramos a kilogramos)
* Molalidad =0.0976 mol/kg
* Moles de adrenalina =molalidad * masa de solvente =0.0976 mol/kg * 0.036 kg =0.00351 mol
4. Calcule la masa molar:
* Masa molar =masa de adrenalina / moles de adrenalina =0.64 g / 0.00351 mol =182.3 g / mol
Por lo tanto, la masa molar aproximada de adrenalina en esta solución es 182.3 g/mol.
Nota importante: Este cálculo supone que la adrenalina se comporta idealmente como un soluto no volátil en CCL4. En realidad, puede haber ligeras desviaciones del comportamiento ideal.
