Sí, una solución acuosa de amoníaco es alcalina en la naturaleza. He aquí por qué:

* amoníaco (NH₃) reacciona con agua (H₂O) para formar iones de amonio (NH₄⁺) e iones de hidróxido (OH⁻):

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

* Los iones de hidróxido (OH⁻) son responsables de la alcalinidad. La presencia de estos iones hace que la solución sea básica, también conocida como alcalina.

* El equilibrio de esta reacción se encuentra ligeramente hacia la formación de iones de hidróxido. Esto significa que hay más iones oh⁻ que los iones de H⁺ en la solución, lo que resulta en un pH superior a 7.

Por lo tanto, una solución acuosa de amoníaco se considera alcalino debido a la presencia de iones de hidróxido.