He aquí por qué:
* ácido carbónico: El ácido carbónico es un ácido débil, lo que significa que no libera fácilmente los iones de hidrógeno (H⁺) en solución. En realidad está en equilibrio con dióxido de carbono (CO₂) y agua:
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H₂co₃ ⇌ co₂ + h₂o
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* Alum: Alum es una sal de doble sal, lo que significa que está compuesto por dos cationes metálicos diferentes. En este caso, son iones de potasio (K⁺) y aluminio (Al³⁺). También contiene iones de sulfato (SO₄²⁻).
Qué sucede en la mezcla:
1. Formación de hidróxido de aluminio: El ácido carbónico puede reaccionar ligeramente con los iones de aluminio (Al³⁺) en alumbre, formando un precipitado blanco y gelatinoso de hidróxido de aluminio (Al (OH) ₃). Esta reacción es impulsada por la naturaleza ligeramente ácida del ácido carbónico y la tendencia del aluminio a formar hidróxidos.
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3H₂CO₃ + AL³⁺ → AL (OH) ₃ + 3CO₂ + 3H⁺
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2. Evolución de gas: La formación de hidróxido de aluminio también libera gas de dióxido de carbono (CO₂), causando algo de burbujeo en la solución.
3. Cambios de solución: La mezcla se volverá ligeramente turbia debido a la formación de precipitado de hidróxido de aluminio. El pH de la solución también puede cambiar ligeramente, volviéndose ligeramente menos ácido.
Notas importantes:
* Velocidad de reacción: Esta reacción no es muy rápida porque el ácido carbónico es débil. Puede tomar algún tiempo ver los cambios visibles.
* Tipo de alumbre: Es más probable que esta reacción ocurra con alumbre de potasio (Kal (SO₄) ₂) que con otros tipos de alumbre, como alumbre de amonio o alumbre de sodio.
En general, la reacción entre el ácido carbónico y el alumbre no es muy dramática, pero observará algunos cambios sutiles como la formación de un precipitado blanco y algo de evolución de gas.
