* Configuración de electrones: El sodio (NA) tiene un número atómico de 11, lo que significa que tiene 11 electrones. Su configuración de electrones es 2, 8, 1. Esto significa que tiene un electrón en su carcasa más externa (carcasa de valencia).
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ser más estables cuando tienen una cubierta externa completa de electrones. Para la mayoría de los elementos, esto significa tener ocho electrones en su carcasa de valencia (la regla del octeto).
* Perder un electrón: El sodio puede lograr un octeto estable perdiendo su electrones de valencia única. Cuando hace esto, se convierte en un ion cargado positivamente (catión) con la misma configuración de electrones que el neón de gas noble (2, 8).
* Bono iónico: La tendencia de sodio a perder un electrón lo hace altamente reactivo, particularmente con no metales como el cloro, que tienen una fuerte afinidad por los electrones. La pérdida de sodio de una ganancia de electrones y cloro de un electrón crea un enlace iónico, formando cloruro de sodio (NaCl), también conocido como sal de mesa.
En resumen: El sodio se convierte en un catión (Na+) porque pierde fácilmente un electrón para lograr una configuración de electrones estable, cumpliendo la regla del octeto.
