He aquí por qué:
* metales diferentes: Cuando los diferentes metales entran en contacto, forman una célula electroquímica. Un metal actuará como el ánodo, se someterá a oxidación (pérdida de electrones) y corroe, mientras que el otro actúa como cátodo, recibe electrones y permanece relativamente no afectado.
* potencial electroquímico: La diferencia en el potencial electroquímico entre los dos metales determina la fuerza impulsora de la corrosión. Cuanto mayor sea la diferencia, más fuerte es la fuerza impulsora y más rápida es la tasa de corrosión.
* Electrolito: Un electrolito es una sustancia que lleva a cabo electricidad. Cuando está presente, permite el flujo de iones necesarios para completar el circuito electroquímico, facilitando la corrosión.
Ejemplos de combinaciones de metales con corrosión electrolítica pronunciada:
* acero (hierro) y cobre: El acero es anódico al cobre, lo que significa que se corroerá más rápidamente cuando esté en contacto. Es por eso que debe evitar usar plomería de cobre en contacto con tuberías de acero.
* Aluminio y acero inoxidable: El aluminio es anódico al acero inoxidable, lo que conduce a una corrosión rápida de aluminio. Es por eso que debe evitar el uso de sujetadores de aluminio con estructuras de acero inoxidable.
* magnesio y zinc: El magnesio es altamente anódico al zinc. Esta es la razón por la cual los ánodos de magnesio se usan como ánodos de sacrificio para proteger a otros metales.
Factores que influyen en la corrosión electrolítica:
* Temperatura: Las temperaturas más altas generalmente aumentan las tasas de corrosión.
* Concentración de electrolito: Una mayor concentración de electrolitos generalmente conduce a una corrosión más rápida.
* Disponibilidad de oxígeno: El oxígeno actúa como un despolarizador, acelerando procesos de corrosión.
* Área de superficie: Una superficie de contacto más grande entre los metales aumenta la tasa de corrosión.
Estrategias de mitigación:
* Evite usar metales diferentes: Cuando sea posible, elija metales con potenciales electroquímicos similares.
* Use recubrimientos protectores: Los recubrimientos como pintura, recubrimiento u otros tratamientos superficiales pueden actuar como barreras para evitar la corrosión.
* Use ánodos de sacrificio: Se utiliza un metal más activo para corroer preferentemente, protegiendo el metal primario.
* Use protección catódica: Se aplica una corriente eléctrica a la estructura, evitando la corrosión al convertirlo en un cátodo.
Al comprender los principios de la corrosión electrolítica y emplear técnicas de mitigación adecuadas, puede prevenir y controlar este fenómeno destructivo en diversas aplicaciones.
