Comprender los átomos
* hidrógeno (h): El isótopo más común de hidrógeno tiene 1 protón y 1 electrón. Su masa atómica es de aproximadamente 1 unidad de masa atómica (AMU).
* Ununoctium (uuo): Este es un elemento sintético con un número atómico de 118. Su isótopo más estable tiene una masa atómica de aproximadamente 294 amu.
Calcular la relación de masa
Para encontrar la relación de masa, divida la masa del átomo de ununoctio por la masa del átomo de hidrógeno:
Relación de masa =(masa de uuo) / (masa de h)
Relación de masa =294 amu / 1 amu
Relación de masa =294
Por lo tanto, la relación de masa de un átomo de ununoctio a un átomo de hidrógeno es aproximadamente 294:1. Esto significa que un átomo de ununoctio es aproximadamente 294 veces más pesado que un átomo de hidrógeno.
