1. Ley de gas ideal:
La ley de gas ideal relaciona la presión (P), el volumen (v), el número de moles (n) y la temperatura (t):
PV =NRT
Dónde:
* R es la constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
2. Suposiciones:
* Necesitamos asumir la temperatura y la presión estándar (STP) para resolver este problema. STP se define como 0 ° C (273.15 K) y 1 atmm.
3. Reorganizar la ecuación:
Resuelva la ley de gas ideal para el volumen:
V =NRT / P
4. Conecte los valores:
* n =0.02 lunes
* R =0.0821 L · atm/mol · k
* T =273.15 k
* P =1 atm
5. Calcular:
V =(0.02 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atmm
V ≈ 0.448 L
Por lo tanto, aproximadamente 0.448 litros de volumen están ocupados por 0.02 moles de gas de cloro en STP.
