El ion más estable para un átomo de antimonio (SB) es Sb 3+ .

He aquí por qué:

* Configuración de electrones: El antimonio tiene una configuración de electrones de [KR] 4d 10 5s 2 5p 3 .

* Tendencia a perder electrones: El antimonio tiende a perder electrones para lograr una configuración de gas noble estable.

* electrones de valencia: El antimonio tiene 5 electrones de valencia (los que están en la cubierta más externa).

* Estabilidad: Perder 3 electrones da como resultado un SB 3+ ion con la configuración estable de [Kr] 4d 10 , que es isoelectrónico con el noble gas Krypton.

Mientras que SB ^{5+ también es un posible ion, es menos estable que SB 3+ Porque requiere eliminar los cinco electrones de valencia, que es más exigente energéticamente.}