Reacciones exotérmicas:
* Release Heat en el entorno.
* Los productos tienen menor energía que los reactivos.
* El cambio en la entalpía (ΔH) es negativo .
* Ejemplos:combustible en quema, combustión, neutralización de ácido y base.
Reacciones endotérmicas:
* absorbe el calor de los alrededores.
* Los productos tienen mayor energía que los reactivos.
* El cambio en la entalpía (ΔH) es positivo .
* Ejemplos:hielo derretido, fotosíntesis, disolución de nitrato de amonio en agua.
Conceptos clave:
* entalpía (h) es una propiedad termodinámica que representa el contenido de calor total de un sistema.
* Cambio en la entalpía (ΔH) es la diferencia en la entalpía entre productos y reactivos.
* Ecuaciones termoquímicas son ecuaciones químicas equilibradas que incluyen el cambio de entalpía (ΔH).
Cómo determinar la naturaleza térmica:
1. Observe el cambio de temperatura: Si los alrededores se vuelven más calientes, es exotérmico. Si los alrededores se vuelven más fríos, es endotérmico.
2. Cambio de entalpía (ΔH): Un ΔH negativo indica una reacción exotérmica, mientras que un ΔH positivo indica una reacción endotérmica.
En resumen:
La naturaleza térmica de una reacción nos dice sobre el flujo de calor durante la reacción. Es un aspecto importante de comprender los procesos químicos y su impacto en el entorno circundante.
