* Diagrama de fase: Un diagrama de fase es una representación gráfica de los estados físicos (sólidos, líquidos, gas) de una sustancia en función de la presión y la temperatura.
* Límites de fase: Estas son líneas en el diagrama de fase que separan las regiones donde las diferentes fases son estables. Cada límite de fase representa el conjunto de condiciones de presión y temperatura donde dos fases pueden coexistir en equilibrio.
* Equilibrio: Esto significa que la tasa de transición de una fase a otra es igual, por lo que no hay un cambio neto en las cantidades de cada fase.
Así es como funciona:
1. Punto triple: El punto donde las tres fases (sólido, líquido, gas) coexisten en equilibrio se llama punto triple. Este es un punto específico en el diagrama de fase.
2. A lo largo de un límite de fase: A medida que avanza a lo largo de un límite de fase, está cambiando la presión y la temperatura, pero las dos fases a cada lado del límite permanecen en equilibrio.
3. Ejemplo: Considere el límite entre las fases de líquido y gas (la curva de presión de vapor). En cualquier momento de esta curva, las fases líquidas y de gas pueden existir juntas en equilibrio. Si aumenta la presión mientras permanece en la curva, aumentará la temperatura a la que coexisten el líquido y el gas.
Puntos clave:
* Cada límite de fase representa un equilibrio específico entre dos fases.
* El diagrama de fase le permite ver cómo los cambios en la presión y la temperatura afectan el estado de una sustancia.
* Las condiciones de presión y temperatura en las que coexisten dos fases no son únicas, están definidas por el límite de fase en sí.
Visualizarlo:
Imagine un diagrama de fase para el agua. El límite sólido-líquido representa el punto de congelación del agua a diferentes presiones, el límite de gas líquido representa el punto de ebullición y el límite de gas sólido representa la sublimación. En el punto triple, las tres fases coexisten.
