1. Transformación química:
* Bonos de ruptura: Los enlaces químicos dentro del reactivo sólido están rotos. Esto requiere entrada de energía, a menudo en forma de calor.
* Formación de nuevos enlaces: Los átomos o moléculas del reordenamiento sólido para formar nuevos enlaces, creando el producto gaseoso. Este proceso a menudo libera energía, a veces en forma de luz o calor.
2. Cambios físicos:
* Cambio en el estado: El cambio más obvio es la transición de un sólido a un gas, un proceso conocido como sublimación (si el sólido va directamente al gas) o la vaporización (si el sólido primero se derrite en un líquido).
* Expansión de volumen: El gas ocupa un volumen mucho mayor que el sólido, ya que las moléculas de gas están mucho más extendidas que en un sólido.
* Cambios de presión: La expansión del volumen del gas puede causar cambios de presión en el vaso de reacción, especialmente si la reacción está en un sistema cerrado.
3. Transferencia de energía:
* Reacciones endotérmicas: Si la reacción requiere más energía para romper los enlaces en el sólido que los liberados al formar el gas, la reacción es endotérmica. Absorberá el calor de los alrededores.
* Reacciones exotérmicas: Si se libera más energía durante la formación del gas de lo necesario para romper los enlaces en el sólido, la reacción es exotérmica. Liberará el calor en los alrededores.
Ejemplos:
* hielo seco (dióxido de carbono sólido) sublimando en gas de dióxido de carbono. Este es un proceso endotérmico, ya que requiere calor para romper los enlaces en Co₂ sólido.
* La madera quemada (celulosa) produce dióxido de carbono, vapor de agua y otros gases. Esta es una reacción exotérmica, liberando calor y luz.
Consideraciones clave:
* Velocidad de reacción: La velocidad de la reacción puede verse afectada por factores como la temperatura, la presión y el área de superficie del sólido. Las temperaturas más altas generalmente aumentan la velocidad de reacción.
* Área de superficie: Si el sólido está finamente dividido, tendrá una superficie más grande expuesta a los alrededores, lo que puede conducir a una reacción más rápida.
* Equilibrio: Si la reacción es reversible, el equilibrio entre las fases sólidas y de gas dependerá de factores como la temperatura y la presión.
Comprender estos aspectos ayuda a predecir y controlar los resultados de las reacciones que involucran sólidos y gases.
