1. Convertir unidades

* volumen (v): 500.0 ml =0.500 L

* presión (p): 780 mmhg =1.03 atm (usando el factor de conversión 1 atm =760 mmhg)

* Temperatura (t): 135 ° C =408 K (usando el factor de conversión K =° C + 273.15)

2. Ley de gas ideal

La ley de gas ideal se expresa como:

PV =NRT

Dónde:

* P =presión (en ATM)

* V =volumen (en l)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (en k)

3. Resolver para el número de lunares (n)

Reorganizar la ley de gas ideal para resolver N:

n =PV / RT

Sustituya los valores conocidos:

n =(1.03 atm) (0.500 l) / (0.0821 l · atm / mol · k) (408 k)

n ≈ 0.0155 moles

4. Calcule el número de moléculas

* Número de avogadro: Un lunar de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10^23 moléculas (número de avogadro).

* Calcule las moléculas:

Número de moléculas =(0.0155 moles) * (6.022 x 10^23 moléculas/topo)

Número de moléculas ≈ 9.34 x 10^21 moléculas

Por lo tanto, hay aproximadamente 9.34 x 10^21 moléculas de gas N2 en la muestra de 500.0 ml.