* Densidad y resonancia de electrones: La anilina (C6H5NH2) tiene un par solitario de electrones en el átomo de nitrógeno que puede participar en resonancia con el anillo aromático. Esta delocalización de electrones estabiliza el anillo, pero en realidad reduce la densidad de electrones en el átomo de nitrógeno .
* Basicidad: Esta densidad de electrones reducido en el nitrógeno hace que la anilina sea menos básica que el amoníaco. El amoníaco tiene un par solitario más localizado, lo que lo convierte en una base más fuerte.
* Efecto inductivo: El grupo fenilo en anilina tiene un efecto inductivo de retirada de electrones, disminuyendo aún más la densidad de electrones en el nitrógeno.
En resumen:
* DeLocalización de resonancia y electrones estabilice el anillo aromático en anilina pero haga que el nitrógeno sea menos básico.
* Efecto inductivo del grupo fenilo reduce aún más la densidad de electrones en el nitrógeno.
Por lo tanto, amoníaco es más estable que la anilina Debido a su mayor densidad electrónica y una mayor basicidad.
