1. Concentración de reactivos: Las concentraciones más altas de reactivos significan colisiones más frecuentes entre las moléculas, lo que lleva a una velocidad de reacción más alta.
2. Temperatura: Las temperaturas más altas aumentan la energía cinética de las moléculas, lo que resulta en más colisiones con suficiente energía para superar la barrera de energía de activación y reaccionar.
3. Área de superficie: Para las reacciones que involucran sólidos, una superficie más grande proporciona más puntos de contacto para los reactivos, aumentando la velocidad de reacción.
4. Presencia de un catalizador: Los catalizadores aceleran las reacciones al proporcionar una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja. No se consumen en la reacción.
Estos factores influyen en la tasa de reacción al afectar la frecuencia y la energía de las colisiones entre las moléculas reactivas.
