Explicación:
* Compuestos iónicos consisten en iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones) unidos por fuerzas electrostáticas. Cuando se disuelven en agua, las moléculas de agua polar rodean los iones, que los separan y les permiten moverse libremente. Este movimiento de partículas cargadas (iones) crea una corriente eléctrica, lo que hace que la solución sea conductora.
* Compuestos covalentes están formados por el intercambio de electrones entre átomos. No forman iones en solución, sino que permanecen como moléculas neutras. Dado que no hay partículas cargadas de movimiento libre, los compuestos covalentes generalmente no conducen electricidad en el agua.
Diferencias clave:
| Característica | Compuestos iónicos | Compuestos covalentes |
| --- | --- | --- |
| Vinculación | Fuerzas electrostáticas | Electron Compartir |
| Especies disueltas | Iones | Moléculas |
| Conductividad | Alto | Bajo |
Ejemplos:
* Compuesto iónico: El cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en el agua para formar Na+ y Cl-iones, lo que hace que la solución sea conductora.
* Compuesto covalente: El azúcar (C12H22O11) se disuelve en agua pero no forma iones, por lo que la solución no es conductora.
Excepciones:
Hay algunas excepciones a esta regla general. Algunos compuestos covalentes, como el ácido clorhídrico (HCl), pueden ionizarse en agua y convertirse en conductores. Sin embargo, en general, los compuestos iónicos son significativamente más conductivos que los compuestos covalentes en el agua.
