1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P²
Aquí hay un desglose:
* 1S²: El primer nivel de energía (n =1) tiene 2 electrones en el orbital S.
* 2S²: El segundo nivel de energía (n =2) tiene 2 electrones en el orbital S.
* 2p⁶: El segundo nivel de energía también tiene 6 electrones en el orbital P.
* 3S²: El tercer nivel de energía (n =3) tiene 2 electrones en el orbital S.
* 3p⁶: El tercer nivel de energía también tiene 6 electrones en el orbital P.
* 4S²: El cuarto nivel de energía (n =4) tiene 2 electrones en el orbital S.
* 3d¹⁰: El tercer nivel de energía también tiene 10 electrones en el orbital D.
* 4p²: El cuarto nivel de energía también tiene 2 electrones en el orbital P.
Nota importante: La configuración de electrones refleja el llenado de orbitales de una manera que prioriza niveles de energía más bajos, pero hay algunas excepciones a esta regla. Esta configuración es la más estable y enérgicamente favorable para el germanio.
