* Por qué se combinan los átomos: Los átomos son más estables cuando su caparazón de electrones más externo está lleno. Al combinar con otros átomos, pueden lograr esta configuración estable.
* Tipos de enlaces químicos:
* enlaces iónicos: Ocurre cuando un átomo cede uno o más electrones a otro átomo. Esto crea iones con carga opuesta que se atraen entre sí.
* enlaces covalentes: Ocurren cuando dos átomos comparten electrones. Esto permite que ambos átomos tengan una carcasa externa completa.
* Bonos metálicos: Se producen entre átomos de metal, donde los electrones son libres de moverse en toda la estructura.
Aquí hay algunos ejemplos de cómo se combinan los átomos:
* sodio (na) y cloro (cl): El sodio pierde un electrón para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+), mientras que el cloro gana un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (Cl-). Estos iones se atraen entre sí y forman un enlace iónico, creando cloruro de sodio (NaCl), comúnmente conocido como sal de tabla.
* hidrógeno (h) y oxígeno (O): Dos átomos de hidrógeno comparten electrones con un átomo de oxígeno para formar un enlace covalente, creando agua (H2O).
* cobre (cu): Los átomos de cobre comparten sus electrones más externos con todos los demás átomos de cobre en un trozo de metal de cobre, creando un enlace metálico.
En esencia, los átomos se combinan para volverse más estables al compartir o transferir electrones para lograr una capa externa completa. Este proceso se llama enlace químico .
