1. Cuente los electrones de valencia total:
* Carbono (c):4 electrones de valencia cada uno (2 carbonos =8)
* Oxígeno (o):6 electrones de valencia
* Hidrógeno (H):1 electrón de valencia cada uno (6 hidrógenos =6)
* Total:8 + 6 + 6 =20 electrones de valencia
2. Determine el átomo central:
* El oxígeno (O) es el átomo más electronegativo y será el átomo central.
3. Conecte los átomos:
* Conecte los dos átomos de carbono al átomo de oxígeno.
* Conecte los átomos de hidrógeno a los átomos de carbono.
4. Distribuya los electrones restantes:
* Coloque pares solitarios alrededor del átomo de oxígeno para completar su octeto (2 pares solitarios).
* Coloque pares solitarios alrededor de cada átomo de carbono para completar sus octetos (3 pares solitarios alrededor de cada carbono).
5. Verifique el cumplimiento de la regla de los octetos:
* Cada átomo de hidrógeno tiene 2 electrones (un dueto, que es estable).
* El oxígeno tiene 8 electrones (un octeto completo).
* Cada carbono tiene 8 electrones (un octeto completo).
Estructura final de Lewis:
`` `` ``
S.S
| |
C --- o --- c
| |
S.S
`` `` ``
Nota importante: Esta estructura de Lewis representa solo una posible estructura de resonancia para el éter dimetil. La estructura real es un híbrido de varias estructuras de resonancia, donde el carácter de doble enlace se delocaliza entre los átomos de carbono y oxígeno.
