* Equilibrio: NH₃ reacciona con agua para formar iones de amonio (NH₄⁺) e iones de hidróxido (OH⁻):
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Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
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Esta reacción alcanza un equilibrio, lo que significa que no se completa. Una cantidad significativa de NH₃ permanece sin discusión en solución.
* Constante de baja ionización: La constante de equilibrio para esta reacción, llamada constante de ionización de la base (KB), es relativamente pequeña (kb =1.8 x 10⁻⁵). Esto indica que el equilibrio favorece a los reactivos (NH₃ y H₂O) sobre los productos (NH₄⁺ y OH⁻), lo que significa que solo se ioniza un pequeño porcentaje de moléculas NH₃.
* Base débil: El amoníaco actúa como una base débil porque acepta protones (H⁺) del agua, pero lo hace en un grado limitado. Esta aceptación limitada de protones conduce a una baja conductividad.
Por el contrario, los electrolitos fuertes como los ácidos fuertes y las bases fuertes se ionizan completamente en solución, lo que resulta en una alta conductividad.
Takeaways de teclas:
* Los electrolitos débiles como el amoníaco se ionizan parcialmente, lo que resulta en una menor concentración de iones y una menor conductividad.
* La constante de equilibrio para la ionización es relativamente pequeña, lo que indica una preferencia por la forma no ionizada.
* Los electrolitos débiles son ácidos típicamente débiles o bases débiles.
