Un compuesto polar es una molécula que tiene una distribución de densidad de electrones de la densidad de electrones , conduciendo a cargas positivas (δ+) y negativas parciales (δ-) Dentro de la molécula. Esta distribución desigual es causada por la diferencia en la electronegatividad entre los átomos que forman la molécula.
electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Cuando dos átomos con una diferencia de electronegatividad significativa forman un enlace, los electrones se acercan al átomo más electronegativo, creando una carga negativa parcial (Δ-) en ese átomo y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo menos electronegativo.
El agua es un ejemplo clásico de un compuesto polar. He aquí por qué:
* El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno: El oxígeno tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos en los enlaces O-H.
* Distribución de electrones desigual: Esto da como resultado que el átomo de oxígeno tenga una carga negativa parcial (δ-) y cada átomo de hidrógeno que tenga una carga positiva parcial (δ+).
* Naturaleza polar: La molécula tiene un extremo positivo y negativo distinto, lo que la convierte en una molécula polar.
Esta naturaleza polar del agua es responsable de muchas de sus propiedades únicas, como su capacidad para disolver una amplia gama de sustancias y su alto punto de ebullición.
