* solubilidad: La solubilidad se refiere a la capacidad de una sustancia para disolver en otra sustancia. La solubilidad depende de varios factores, incluidos:
* polaridad: El etanol (C2H5OH) es polar, lo que significa que tiene un extremo ligeramente positivo y un extremo ligeramente negativo debido al átomo de oxígeno. El bicarbonato de sodio, mientras contiene un ion bicarbonato cargado, es en general un compuesto menos polar.
* Fuerzas intermoleculares: El etanol forma enlaces de hidrógeno, que son fuertes fuerzas intermoleculares. El bicarbonato de sodio forma enlaces iónicos, que son aún más fuertes. El desajuste en las fuerzas intermoleculares dificulta que las moléculas de etanol superen los fuertes enlaces iónicos en el bicarbonato de sodio y separen sus moléculas.
* reacción: Si bien el bicarbonato de sodio no se disuelve, reacciona ligeramente con etanol. Esta reacción forma una pequeña cantidad de etóxido de sodio y ácido carbónico. Sin embargo, esta reacción no es un proceso de disolución típico.
En resumen:
* El bicarbonato de sodio no se disuelve bien en el etanol debido a sus diferentes polaridades y fuerzas intermoleculares.
* Se produce una pequeña reacción, pero no es un proceso de disolución significativo.
Por lo tanto, no verá que el bicarbonato de sodio desaparece en etanol como lo hace el azúcar en el agua.
