1. Materiales de partida:
* hierro (Fe): El hierro existe como átomos de hierro individuales con una estructura de unión metálica.
* azufre (s): El azufre existe como moléculas de 8 átomos de azufre unidos (S8) en una estructura similar al anillo.
2. La reacción:
* Se aplica calor: Esto proporciona la energía necesaria para romper los enlaces en las moléculas de azufre y debilitar los enlaces metálicos en el hierro.
* Los átomos de hierro se combinan con átomos de azufre: Los átomos de hierro pierden electrones (se convierten en iones cargados positivamente), mientras que los átomos de azufre obtienen electrones (se convierten en iones cargados negativamente).
* Forma de enlaces iónicos: Los iones de hierro y azufre cargados opuestos se atraen fuertemente, formando un compuesto iónico llamado sulfuro de hierro (FES) .
3. El resultado:
* nuevo compuesto: La reacción forma un nuevo compuesto, sulfuro de hierro, con una composición y propiedades químicas diferentes que el hierro o el azufre.
* Cambio en el estado: El hierro sólido y el azufre se combinan para formar un sulfuro de hierro sólido.
* Reacción exotérmica: La reacción libera calor, lo que indica que los enlaces en sulfuro de hierro son más fuertes que los de los reactivos.
Visualización de los cambios de partículas:
* Iron: Imagine un montón de átomos de hierro, cada uno con una "nube" de electrones libremente sostenidos a su alrededor.
* Sulfur: Imagine un montón de anillos de azufre, cada uno con 8 átomos de azufre conectados.
* reacción: El calor hace que los anillos de azufre se rompan y los átomos de hierro pierdan electrones. Los iones de azufre cargados negativamente y los iones de hierro cargados positivamente se unen para formar una estructura de red de sulfuro de hierro.
Puntos clave:
* La reacción es un cambio químico, lo que significa que las partículas se han reorganizado para formar una nueva sustancia.
* La reacción implica la transferencia de electrones, formando enlaces iónicos.
* La reacción es exotérmica, liberando energía.
