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    ¿Cuántos átomos de carbono hay en 2.50 gramos de teobromina C7H8N4O2?
    Aquí le mostramos cómo calcular el número de átomos de carbono en 2.50 gramos de teobromina:

    1. Calcule la masa molar de teobromina:

    * C7H8N4O2

    * (7 * 12.01 g/mol) + (8 * 1.01 g/mol) + (4 * 14.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =180.17 g/mol

    2. Convierta gramos de teobromina en lunares:

    * 2.50 g Theobromine * (1 mol teobromina / 180.17 g Theobromine) =0.0139 mol Teobromina

    3. Calcule los moles de átomos de carbono:

    * Dado que hay 7 átomos de carbono por molécula de teobromina, hay 7 veces más moles de átomos de carbono que los moles de teobromina.

    * 0.0139 mol teobromina * (7 mol C / 1 mol teobromina) =0.0973 mol C

    4. Convierta lunares de átomos de carbono en átomos:

    * Use el número de Avogadro (6.022 x 10^23 átomos/mol)

    * 0.0973 mol C * (6.022 x 10^23 átomos/mol) =5.86 x 10^22 átomos de carbono

    Por lo tanto, hay aproximadamente 5.86 x 10^22 átomos de carbono en 2.50 gramos de teobromina.

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