* El agua es un electrolito muy débil: Mientras que las moléculas de agua (H₂O) pueden disociarse en iones de hidrógeno (H⁺) e iones de hidróxido (OH⁻) en gran medida, la concentración de estos iones en agua pura es increíblemente baja.
* Equilibrio y la constante del producto iónico: La disociación del agua es una reacción de equilibrio, lo que significa que va en ambos sentidos. La concentración de H⁺ y OH⁻ es igual en agua pura, lo que resulta en un pH neutro de 7. Este equilibrio se describe mediante la constante del producto iónico (KW), que es aproximadamente 1 x 10⁻¹⁴ a 25 ° C. Este valor extremadamente pequeño indica que la concentración de iones es muy baja.
Entonces, ¿cómo conduce la electricidad del agua pura?
Mientras que la concentración de iones es baja, no es cero. Esta pequeña cantidad de iones es suficiente para permitir que una corriente eléctrica muy débil pase a través del agua pura. Sin embargo, en comparación con las soluciones que contienen sales o ácidos, la conductividad del agua pura es extremadamente baja.
En resumen:
* El agua pura es un electrolito muy débil, lo que significa que tiene una concentración muy baja de iones.
* La constante del producto iónico (KW) refleja el equilibrio de la disociación del agua y muestra la concentración extremadamente baja de iones en agua pura.
* Si bien el agua pura conduce electricidad, es un conductor muy pobre debido a la baja concentración de iones.
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