1. Dibuja la estructura de Lewis:
* Conde Valence Electrones: N (5 electrones de valencia) x 2 + o (6 electrones de valencia) =16 electrones de valencia.
* Atom central: El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, por lo que es el átomo central.
* Conéctese con enlaces únicos: N-N-O
* octetos completos: La estructura se verá así:
* N =n =o (con un par solitario en cada terminal n y o)
2. Calcule las cargas formales:
* carga formal =(electrones de valencia) - (electrones no bonding) - (1/2 electrones de enlace)
* para la izquierda más: 5 - 2 - (1/2) 4 =0
* para el Central N: 5 - 0 - (1/2) 8 =+1
* para la O: 6 - 4 - (1/2) 4 =0
3. Estructuras de resonancia:
Hay dos estructuras de resonancia para N₂O:
* Estructura 1: N =n =o
* Estructura 2: N - n ≡ o
4. Determinar órdenes de enlace:
* orden de enlace =(número de enlaces entre dos átomos) / (número de estructuras de resonancia)
* N-N Bond:
* Estructura 1:doble enlace (2)
* Estructura 2:enlace único (1)
* Orden de enlace promedio =(2 + 1) / 2 = 1.5
* n-o Bond:
* Estructura 1:doble enlace (2)
* Estructura 2:Bond Triple (3)
* Orden de enlace promedio =(2 + 3) / 2 = 2.5
Por lo tanto, el orden de enlace del enlace N-N en N₂O es 1.5, y el orden de enlace del enlace N-O es 2.5.
