1. Escriba el equilibrio de disolución
El fosfato de hierro (ii) es un compuesto iónico que se disuelve en el agua de acuerdo con el siguiente equilibrio:
Fe₃ (Po₄) ₂ (s) ⇌ 3fe²⁺ (aq) + 2Po₄³⁻ (aq)
2. Configure la expresión de KSP
La constante del producto de solubilidad (KSP) es la constante de equilibrio para la reacción de disolución. Se define como el producto de las concentraciones de iones, cada una elevada al poder de su coeficiente estequiométrico:
Ksp =[fe²⁺] ³ [po₄³⁻] ²
3. Defina la solubilidad molar
La solubilidad molar (s) es la concentración del catión metálico (Fe²⁺ en este caso) en una solución saturada.
* Dado que se producen 3 moles de Fe²⁺ por cada 1 mol de Fe₃ (Po₄) ₂, la concentración de Fe²⁺ es 3s.
* Del mismo modo, la concentración de po₄³⁻ es 2s.
4. Sustituya y resuelve por S
Sustituya las expresiones por [Fe²⁺] y [Po₄³⁻] en términos de 'S' en la expresión de KSP:
Ksp =(3s) ³ (2s) ²
Simplifique y resuelva para 's':
KSP =108S⁵
s⁵ =ksp / 108
s =(ksp / 108)^(1/5)
5. Busque el valor KSP
Deberá encontrar el valor de KSP para fosfato de hierro (II). Esto se puede encontrar en una tabla de productos de solubilidad o un libro de texto de química.
Nota importante: El KSP para el fosfato de hierro (II) es muy pequeño, lo que indica que es prácticamente insoluble. La solubilidad será un número muy pequeño, típicamente expresado en unidades de moles por litro (mol/L).
Ejemplo (KSP hipotético):
Digamos que el KSP de fosfato de hierro (II) es 1.0 x 10⁻³⁶. Ahora podemos calcular la solubilidad molar:
s =(1.0 x 10⁻³⁶/108)^(1/5) ≈ 1.8 x 10⁻⁸ mol/l
Por lo tanto, la solubilidad molar del fosfato de hierro (II) es de aproximadamente 1.8 x 10 ⁻⁸ mol/L, suponiendo que el ksp sea 1.0 x 10⁻³⁶.
recuerda: Siempre use el valor KSP correcto para el compuesto específico.
