1. Temperatura:
* Sólidos y líquidos: En general, el aumento de la temperatura aumenta la solubilidad de los sólidos y los líquidos en los líquidos. Esto se debe a que las temperaturas más altas proporcionan más energía para que las partículas de soluto superen las fuerzas intermoleculares y se disuelvan.
* Gases: El aumento de la temperatura disminuye la solubilidad de los gases en líquidos. Esto se debe a que las moléculas de gas tienen más energía cinética a temperaturas más altas, lo que hace que sean más propensos a escapar de la solución.
2. Presión:
* Gases: El aumento de la presión aumenta la solubilidad de los gases en líquidos. Esto se debe a la ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión parcial del gas por encima del líquido.
* Sólidos y líquidos: La presión tiene un efecto insignificante sobre la solubilidad de los sólidos y los líquidos.
3. Polaridad:
* "como se disuelve como" principio: Los solutos tienden a disolverse en solventes con polaridades similares.
* Los solutos polares (por ejemplo, azúcar, sal) se disuelven bien en solventes polares (por ejemplo, agua).
* Los solutos no polares (por ejemplo, aceite, grasa) se disuelven bien en solventes no polares (por ejemplo, hexano).
4. Tamaño de partícula:
* El tamaño de partícula más pequeño aumenta el área de superficie del soluto, lo que lleva a una disolución más rápida. Esto se debe a que hay más puntos de contacto entre el soluto y el solvente.
5. Agitación o agitación:
* La agitación o la agitación ayuda a aumentar la tasa de disolución al poner en contacto con el solvente fresco con el soluto.
6. Adición de otros solutos:
* La presencia de otros solutos puede afectar la solubilidad de un soluto específico. Por ejemplo, agregar un ion común a una solución puede disminuir la solubilidad de una sal escasamente soluble (efecto iónico común).
7. Reacciones químicas:
* Algunos solutos reaccionan con el solvente para formar nuevos compuestos, cambiando su solubilidad. Por ejemplo, la disolución de dióxido de carbono en agua forma ácido carbónico, que es más soluble que el gas de CO2.
8. Naturaleza del soluto y solvente:
* Las propiedades químicas específicas del soluto y el solvente juegan un papel crucial en la determinación de la solubilidad. Factores como la fuerza de las fuerzas intermoleculares y el tamaño y la forma de las moléculas son importantes.
Al manipular estos factores, uno puede aumentar o disminuir la solubilidad de un soluto en un disolvente dado.
