* polaridad: La sacarosa es una molécula polar, lo que significa que tiene un final positivo y negativo debido a la distribución desigual de los electrones. El agua también es una molécula polar. "Como se disuelve como" es una regla general en la química, lo que significa que los solventes polares disuelven solutos polares y solventes no polares disuelven solutos no polares.
* enlace de hidrógeno: El agua forma fuertes enlaces de hidrógeno con los grupos hidroxilo (OH) presentes en la molécula de sacarosa. Estas fuertes interacciones ayudan a romper los cristales de sacarosa y mantenerlos disueltos.
Mientras que otros solventes pueden disolver cierta cantidad de sacarosa, el agua es, con mucho, la más efectiva y comúnmente utilizada debido a su polaridad y capacidad para formar enlaces de hidrógeno.
