1. Determine la configuración de electrones:
* La configuración electrónica del arsénico es: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P³
2. Comprender las formas orbitales y las reglas de llenado:
* s Orbitales: Mantenga un máximo de 2 electrones, representados como un solo círculo.
* P Orbitales: Mantenga un máximo de 6 electrones, representados como tres círculos (PX, PY, PZ)
* D Orbitals: Mantenga un máximo de 10 electrones, representados como cinco círculos (DXY, DXZ, DYZ, DX²-Y², DZ²)
* Regla de Hund: Los electrones llenan los orbitales individualmente antes de emparejar dentro de una subshell.
* Aufbau Principio: Los electrones llenan los orbitales en orden de aumentar los niveles de energía.
3. Construya el diagrama:
`` `` ``
1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P
┌─┐ ┌─┐ ┌iqu.
│ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ↓ ↑ ↓ ││ ↑ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ↓ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ↑ ure │ │
└─┘ └─┘ └ remo
↑ ↑ ↑
px py pz
`` `` ``
Explicación:
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d: Estos orbitales se llenan completamente con dos electrones cada uno.
* 4p: Esta subshell tiene tres electrones. Utilizamos la regla de Hund, colocando un electrón en cada uno de los orbitales P (PX, PY, PZ) antes de emparejarse.
Nota importante:
El diagrama orbital solo representa el llenado de orbitales atómicos para un átomo de arsénico aislado. En moléculas o compuestos, la configuración de electrones y los diagramas orbitales pueden ser diferentes debido a la unión.
