1. Estructura de Lewis:
* Boron (b): Tiene 3 electrones de valencia.
* Fluorine (f): Tiene 7 electrones de valencia.
* Electrones de valencia total: 3 (b) + 3 (7) (f) =24
* Boron (b): Forma 3 enlaces individuales con flúor, utilizando los 3 electrones de valencia.
* Fluorine (f): Cada flúor forma un solo enlace con Boron, dejando 6 electrones sin enlace (3 pares solitarios) en cada átomo de flúor.
2. Conteo de pares de electrones:
* pares de unión: 3 (uno para cada bono B-F)
* pares no bonding: 6 (3 pares solitarios en cada átomo de flúor)
Por lo tanto, BF3 tiene 3 pares de electrones de enlace y 6 pares de electrones no unidos.
