1. La reacción:
HCL (AQ) + CH3NH2 (AQ) → CH3NH3 + (AQ) + CL- (AQ)
Esto representa la reacción del ácido clorhídrico (HCl) con metilamina (CH3NH2) para formar ion metilamonio (CH3NH3+) e ion de cloruro (Cl-).
2. Identificación de electrolitos fuertes:
* hcl es un ácido fuerte, por lo que se ioniza completamente en solución.
* CH3NH2 es una base débil, lo que significa que solo se ioniza parcialmente en solución.
* CH3NH3+ es un ácido conjugado débil y existe principalmente como iones.
* cl- es un ion espectador (no participa en la reacción).
3. La ecuación iónica completa:
H + (aq) + cl- (aq) + ch3nh2 (aq) → ch3nh3 + (aq) + cl- (aq)
4. La ecuación iónica neta:
H+ (AQ)+ CH3NH2 (AQ) → CH3NH3+ (AQ)
Explicación:
* La ecuación iónica neta muestra solo las especies que están directamente involucradas en la reacción.
* Los iones de cloruro (Cl-) son iones espectadores, lo que significa que aparecen en ambos lados de la ecuación y no cambian.
* Esta ecuación representa la protonación de metilamina por iones de hidrógeno (H+) para formar el ion metilamonio (CH3NH3+).
Punto clave: La ecuación iónica neta es la forma más útil de la ecuación, ya que destaca el cambio químico real que ocurre.
