1. Reacciones de precipitación
* Soluciones de mezcla de nitrato de plata (Agno₃) y cloruro de sodio (NaCl):
* reacción: Agno₃ (AQ) + NaCl (AQ) → AGCL (S) + Nano₃ (AQ)
* Observación: Forma una forma blanca y turbia (cloruro de plata, AGCL).
* Soluciones de mezcla de cloruro de bario (BACL₂) y sulfato de sodio (Na₂so₄):
* reacción: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2nacl (aq)
* Observación: Se forma un sólido blanco y polvoriento (sulfato de bario, baso₄).
* Soluciones de mezcla de nitrato de plomo (ii) (Pb (NO₃) ₂) y yoduro de potasio (KI):
* reacción: PB (NO₃) ₂ (AQ) + 2KI (AQ) → PBI₂ (S) + 2Kno₃ (AQ)
* Observación: Forma un sólido amarillo brillante (yoduro de plomo (II), PBI₂).
2. Reacciones de descomposición
* Calentamiento de carbonato de calcio (caco₃):
* reacción: Caco₃ (s) → cao (s) + co₂ (g)
* Observación: El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio (un sólido blanco) y gas de dióxido de carbono.
3. Reacciones de doble desplazamiento (algunos conducen a precipitados)
* Soluciones de mezcla de cobre (ii) sulfato (CUSO₄) e hidróxido de sodio (NaOH):
* reacción: CUSO₄ (AQ) + 2NaOH (AQ) → CU (OH) ₂ (S) + Na₂so₄ (AQ)
* Observación: Forma un sólido azul claro (cobre (II) hidróxido, Cu (OH) ₂).
4. Reacciones redox (pueden conducir a precipitados)
* Reacción del cloruro de hierro (III) (fecl₃) con metal de zinc:
* reacción: 2FeCl₃ (aq) + 3zn (s) → 2fe (s) + 3zncl₂ (aq)
* Observación: Se deposita metal de hierro (un sólido).
Notas importantes:
* La formación sólida es clave: La formación de un sólido (precipitado) es un indicador clave de un cambio químico.
* No todas las reacciones forman sólidos: Muchas reacciones químicas no dan como resultado una formación sólida.
* Cambios de color y producción de calor/gas: Otros signos de cambio químico incluyen cambios en el color, la liberación o absorción de calor (reacciones exotérmicas o endotérmicas) y la producción de burbujas de gas.
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