Así es como funciona:
* Células electroquímicas Consisten en dos medias células, cada una que contiene un electrodo sumergido en una solución de electrolito.
* electrolitos son soluciones que contienen iones que pueden transportar una corriente eléctrica.
* reacciones redox ocurren en los electrodos, lo que resulta en la transferencia de electrones.
* Para mantener la neutralidad eléctrica y permitir el flujo de corriente, los iones deben moverse entre las medias células.
El puente de sal o la membrana porosa sirve este papel crucial por:
* Proporcionar una vía para la migración de iones entre las dos medias células.
* Mantener la neutralidad eléctrica en la celda permitiendo que los iones fluyan desde la media célula con un exceso de carga positiva a la media célula con un exceso de carga negativa.
* Prevención de la mezcla directa de las soluciones de electrolitos en las dos medias células, lo que podría conducir a reacciones no deseadas.
Tipos de flujo de iones:
* aniones (iones cargados negativamente) se mueve hacia el ánodo (electrodo positivo).
* cationes (iones cargados positivamente) se mueve hacia el cátodo (electrodo negativo).
En resumen, el puente de sal o la membrana porosa es esencial para el flujo de iones en una célula electroquímica, lo que permite la transferencia de carga y la continuación de las reacciones redox.
