átomo de cloro (cl)
* Número atómico: 17, lo que significa que tiene 17 protones y 17 electrones.
* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Explicación:
* La configuración de electrones sigue el principio de Aufbau y la regla de Hund, llenando los orbitales en orden de aumento de la energía.
* 1S²: El primer nivel de energía (n =1) tiene dos electrones en el orbital 1S.
* 2S²: El segundo nivel de energía (n =2) tiene dos electrones en el orbital 2S.
* 2p⁶: El segundo nivel de energía también tiene seis electrones en los tres orbitales de 2p.
* 3S²: El tercer nivel de energía (n =3) tiene dos electrones en el orbital 3S.
* 3p⁵: El tercer nivel de energía tiene cinco electrones en los tres orbitales 3p.
ion cloruro (cl⁻)
* Formación: El cloro gana un electrón para lograr un octeto estable (ocho electrones) en su carcasa externa.
* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Explicación:
* El ion cloruro ahora tiene 18 electrones (17 originales + 1 ganados).
* El electrón agregado llena el último orbital 3p, dándole una carcasa externa completa.
Key Takeaway:
* El ion cloruro es más estable que el átomo de cloro porque tiene una cubierta externa completa de electrones.
