He aquí por qué es específicamente fuerte con estos elementos:
* Alta electronegatividad: El oxígeno, el fluorino y el nitrógeno son altamente electronegativos, lo que significa que tiran de los electrones hacia sí mismos en un enlace. Esto crea una fuerte carga negativa parcial (δ-) en el átomo electronegativo y una fuerte carga positiva parcial (Δ+) en el átomo de hidrógeno.
* Tamaño pequeño: Estos átomos electronegativos son pequeños, lo que permite que el átomo de hidrógeno se acerque lo suficientemente cerca de los pares solitarios de electrones en el átomo electronegativo, formando una fuerte interacción dipolo-dipolo.
Por qué otros elementos no forman enlaces de hidrógeno:
* Bajo electronegatividad: Otros elementos, como el carbono o el cloro, tienen una electronegatividad más baja que el oxígeno, el fluorino o el nitrógeno. Esto da como resultado cargas parciales más débiles, lo que lleva a interacciones dipolo-dipolo más débiles.
* Tamaño más grande: Es menos probable que los átomos más grandes formen fuertes enlaces de hidrógeno porque el átomo de hidrógeno no puede acercarse lo suficiente a los electrones del par solitario.
Por lo tanto, el enlace de hidrógeno es un tipo específico de interacción que involucra átomos de hidrógeno y altamente electronegativos como oxígeno, flúor o nitrógeno. No se limita al hidrógeno.
