* Non Metals: Estos son elementos encontrados en el lado derecho de la tabla periódica (excluyendo hidrógeno). Tienden a tener alta electronegatividad, lo que significa que atraen fuertemente electrones.
* compartiendo electrones: En lugar de transferir electrones como en compuestos iónicos, los no metales comparten sus electrones de valencia para lograr una configuración de electrones estable, que se asemeja a un gas noble.
Ejemplos de compuestos covalentes:
* agua (h₂o): El hidrógeno y el oxígeno comparten electrones para formar enlaces estables.
* dióxido de carbono (Co₂): El carbono comparte electrones con dos átomos de oxígeno.
* metano (CH₄): El carbono comparte electrones con cuatro átomos de hidrógeno.
Puntos clave:
* Los enlaces covalentes se forman típicamente entre dos no metales.
* Los electrones compartidos se sienten atraídos por ambos núcleos, creando un enlace fuerte.
* Los compuestos covalentes a menudo existen como moléculas, que son grupos de átomos unidos por enlaces covalentes.
