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    ¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en el peróxido de 1.5 lb, que es 5.93 por ciento de hidrógeno? 1 es igual a 454 gramos.
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Convertir libras a gramos:

    * 1.5 lb * 454 g/lb =681 g de peróxido

    2. Calcule la masa de hidrógeno en el peróxido:

    * 681 G * 0.0593 =40.4 g de hidrógeno

    3. Convierta gramos de hidrógeno en lunares:

    * 40.4 g / 1.008 g / mol (masa molar de hidrógeno) =40.1 mol de hidrógeno

    4. Calcule el número de átomos de hidrógeno:

    * 40.1 mol * 6.022 x 10^23 átomos/mol (número de avogadro) = 2.42 x 10^25 átomos de hidrógeno

    Por lo tanto, hay aproximadamente 2.42 x 10^25 átomos de hidrógeno presentes en 1.5 lb de peróxido.

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