Tiene razón, el sodio (NA) y el cloro (CL) están en el mismo período (período 3) de la tabla periódica. Sin embargo, no están en el mismo grupo. Esta diferencia en su ubicación conduce a una diferencia significativa en sus tamaños atómicos. He aquí por qué:

* Estructura atómica: A medida que avanza por un período de izquierda a derecha, aumenta el número de protones en el núcleo. Esta carga positiva aumentada atrae a los electrones cargados negativamente con más fuerza, acercando la nube de electrones al núcleo.

* sodio vs. cloro:

* sodio (na): Tiene 11 protones y 11 electrones. Su electrón más externo está en el orbital 3S.

* cloro (cl): Tiene 17 protones y 17 electrones. Sus electrones más externos están en los orbitales 3S y 3P.

* Efecto sobre el tamaño: Debido a que el cloro tiene una mayor carga nuclear (más protones), sus electrones se dibujan más estrechamente. Esto hace que el cloro sea más pequeño que el sodio, a pesar de que ambos elementos tienen sus electrones más externos en el mismo nivel de energía (tercer nivel de energía).

En resumen:

* sodio (na): Mayor tamaño atómico debido a la atracción más débil entre su núcleo y el electrón más externo.

* cloro (cl): Tamaño atómico más pequeño debido a una atracción más fuerte entre su núcleo y electrones más externos.

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