* HBR (ácido hidrobrómico) es un ácido fuerte: Se disocia completamente en el agua, lo que significa que libera todos sus iones de hidrógeno (H+). Esto lo convierte en un ácido muy fuerte.

* Unidades de medición: 998 probablemente se refiere al número de moléculas de HBR, que no es una unidad útil para calcular el pH. Necesitamos tampoco:

* Moles: El número de moles de HBR presente.

* Molaridad: La concentración de HBR en moles por litro (mol/L).

Aquí está cómo calcular el pH de una solución con cantidades conocidas:

1. Calcule el número de moles de cada ácido:

* Moles de hnO₃ =(masa de hnO₃) / (masa molar de hnO₃) =45 g / 63.01 g / mol ≈ 0.714 mol

* Debe proporcionar la masa de HBR para calcular sus lunares.

2. Calcule la concentración total de iones H+:

* Tanto HNO₃ como HBR son ácidos fuertes, por lo que contribuyen con todos sus iones H+ a la solución.

* [H +] =(moles de HNO₃ + moles de HBR) / (volumen total de solución)

* Necesitará el volumen de la solución en litros (150000 L en este caso).

3. Calcule el pH:

* ph =-log [H+]

Ejemplo:

Digamos que tienes 100 gramos de HBR.

1. Moles de HBR:

* Moles de HBR =(masa de HBR) / (masa molar de HBR) =100 g / 80.91 g / mol ≈ 1.237 mol

2. Concentración total de iones H+:

* [H +] =(0.714 mol + 1.237 mol) / 150000 l ≈ 1.30 x 10^-5 mol / L

3. ph:

* ph =-log (1.30 x 10^-5) ≈ 4.89

Proporcione la masa de HBR en gramos para obtener un cálculo de pH preciso.