* Presión de vapor: Las sustancias volátiles tienen una alta presión de vapor, lo que significa que evaporan y contribuyen fácilmente a la presión general de vapor de la solución.
* Punto de ebullición: Una solución hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Cuanto mayor sea la presión de vapor de la solución, menor será la temperatura a la que hervirá.
* Ley de Raoult: Esta ley establece que la presión de vapor de una solución es proporcional a la fracción molar del solvente (agua en este caso). Cuando se agrega un soluto volátil, disminuye la fracción molar del agua, lo que lleva a una presión de vapor más baja y, por lo tanto, un punto de ebullición más bajo.
Ejemplo:
Agregar etanol (una sustancia volátil) al agua reducirá el punto de ebullición de la solución resultante. Esto se debe a que el etanol tiene una mayor presión de vapor que el agua. La presencia de etanol aumenta la presión general de vapor de la solución, lo que hace que hierva a una temperatura más baja.
Nota importante: La medida en que se reduce el punto de ebullición depende de la concentración y la volatilidad de la sustancia volátil soluble. Soluciones más concentradas y sustancias más volátiles tendrán un mayor efecto en el punto de ebullición.
