He aquí por qué:

* Afinidad electrónica: Los halógenos tienen una afinidad de electrones muy alta, lo que significa que obtienen fácilmente un electrón para lograr una configuración de octeto estable. Esto los hace muy reactivos para obtener electrones de otros elementos.

* Electronegatividad: Los halógenos son altamente electronegativos, lo que significa que atraen fuertemente electrones en un enlace químico.

* Tendencias de reactividad: A medida que avanza por el grupo halógeno (de flúor a yodo), la reactividad disminuye. Esto se debe a que el tamaño atómico aumenta, lo que hace que sea menos fácil para el átomo atraer un electrón. Por lo tanto, el flúor es el halógeno más reactivo.

Takeaways de teclas:

* Los halógenos (Grupo 17) son los no metales más reactivos.

* Su alta afinidad de electrones y electronegatividad los hacen altamente reactivos para obtener electrones.

* El flúor es el halógeno más reactivo.