ha + b ⇌ a⁻ + hb⁺
Dónde:
* ha es el ácido , que dona un protón (h⁺).
* b es la base , que acepta el protón.
* a⁻ es la base conjugada del ácido.
* hb⁺ es el ácido conjugado de la base.
Explicación:
* ácido (ha) :Un ácido es una sustancia que puede donar un protón (H⁺). En la reacción, HA pierde un protón para formar su base conjugada A⁻.
* base (b) :Una base es una sustancia que puede aceptar un protón (h⁺). En la reacción, B gana un protón del ácido para formar su ácido conjugado HB⁺.
Puntos importantes:
* La reacción es una reacción de equilibrio , lo que significa que puede proceder en direcciones hacia adelante e inversa.
* La fuerza del ácido y la base determina la posición del equilibrio. Los ácidos más fuertes donan protones más fácilmente, mientras que las bases más fuertes aceptan protones más fácilmente.
* Los pares de base ácida conjugada están siempre en lados opuestos del equilibrio.
Ejemplos de reacciones generales de base ácida:
* hcl (ácido) + h₂o (base) ⇌ cl⁻ (base conjugada) + h₃o⁺ (ácido conjugado)
* ch₃Cooh (ácido) + nh₃ (base) ⇌ ch₃Coo⁻ (base conjugada) + nh₄⁺ (ácido conjugado)
nota:
* La reacción general de ácido-base es una definición amplia Eso incluye varias teorías de base ácida como la teoría de la lentitud de Brønsted y la teoría de Lewis.
* La forma específica de la reacción puede variar según el ácido y la base específicos involucrados.
