1. Reacción inicial:
* oxígeno (O2) en el aire entra en contacto con la superficie del metal.
* agua (H2O) , a menudo presente en forma de humedad o humedad, actúa como un catalizador y facilita la reacción.
2. Formación de óxido de hierro:
* Iron (Fe) , el componente principal de la mayoría de los metales susceptibles al óxido, reacciona con oxígeno y agua para formar óxido de hierro (Fe2O3) , comúnmente conocido como óxido.
* La reacción es una reacción de reducción de oxidación :
* El hierro pierde electrones (oxidación) y forma iones Fe2+.
* El oxígeno gana electrones (reducción) y forma iones O2.
* Estos iones se combinan para formar óxido de hierro.
3. Formación de óxido de hierro hidratado:
* Moléculas de agua Reaccione adicionalmente con óxido de hierro, formando óxido de hierro hidratado (Fe2o3.xh2o) . Esta es la sustancia marrón rojizo que típicamente reconocemos como óxido.
4. Corrosión continua:
* El óxido es poroso y permite que el agua y el oxígeno penetren en el metal, acelerando el proceso de corrosión.
* A medida que la capa de óxido se espesa, puede desprenderse, exponiendo metal fresco a una oxidación adicional.
Factores que afectan la formación de óxido:
* Presencia de agua: El agua es esencial para el proceso de oxidación.
* Niveles de oxígeno: Una mayor concentración de oxígeno acelera la formación de óxido.
* Acidez: Los ambientes ácidos, como el agua salada o la lluvia ácida, promueven la corrosión.
* Temperatura: Las temperaturas más cálidas generalmente aumentan la tasa de formación de óxido.
* Composición de metal: Diferentes metales tienen diferentes niveles de susceptibilidad a la óxido.
* Condición de la superficie: Las superficies metálicas ásperas o dañadas son más propensas a la oxidación.
Prevenir el óxido:
* recubrimientos protectores: La pintura, el aceite y otros recubrimientos actúan como barreras para evitar que el oxígeno y el agua lleguen al metal.
* galvanización: La aplicación de un recubrimiento de zinc proporciona protección catódica, donde el zinc se corroe preferentemente en lugar del metal subyacente.
* aleación: Agregar otros metales al metal base puede aumentar su resistencia a la corrosión.
* Control de condiciones ambientales: Reducir la humedad, eliminar las fuentes de ácido y evitar la exposición al agua salada puede ayudar a prevenir el óxido.
La oxidación es un proceso natural que se puede ralentizar o prevenirse con las medidas apropiadas. Comprender los factores que contribuyen a la formación de óxido y los métodos de prevención disponibles pueden ayudar a proteger las estructuras metálicas y extender su vida útil.
