agua (h₂o):
* Hibridación: El átomo de oxígeno en el agua sufre hibridación SP³. Esto significa que sus cuatro pares de electrones (dos pares de enlace y dos pares solitarios) están dispuestos en una geometría tetraédrica.
* Repulsión de pares solitarios: Los dos pares solitarios en el átomo de oxígeno ejercen una fuerza repulsiva más fuerte que los pares de unión. Esto empuja los dos átomos de hidrógeno más juntos, lo que resulta en una geometría molecular doblada o en forma de V.
* ángulo de enlace: El ángulo de enlace H-O-H en el agua es de aproximadamente 104.5 °, que se desvía significativamente del ángulo de 180 ° de una molécula lineal.
dióxido de carbono (CO₂):
* Hibridación: El átomo de carbono en dióxido de carbono sufre hibridación SP. Esto significa que sus dos pares de electrones (ambos pares de enlace) están dispuestos linealmente.
* no pares solitarios: El carbono no tiene pares solitarios, por lo que no hay repulsión para distorsionar la disposición lineal.
* ángulo de enlace: El ángulo de enlace O-C-O en dióxido de carbono es de 180 °, lo que resulta en una molécula perfectamente lineal.
En resumen:
La diferencia en la geometría surge de la presencia de pares solitarios en el átomo de oxígeno en el agua. Estos pares solitarios crean una repulsión más fuerte que los pares de unión, lo que obliga a la molécula a una forma doblada. El dióxido de carbono, sin pares solitarios en el átomo de carbono central, mantiene una estructura lineal.
