1. Temperatura:
* sólidos: La solubilidad de la mayoría de los solutos sólidos aumenta al aumentar la temperatura. Esto se debe a que las temperaturas más altas proporcionan más energía para que las partículas de soluto superen las fuerzas atractivas que las mantienen juntas en estado sólido.
* Gases: La solubilidad de los gases en líquidos generalmente disminuye al aumentar la temperatura. Esto se debe a que a temperaturas más altas, las moléculas de gas tienen más energía y tienen más probabilidades de escapar de la solución a la atmósfera circundante.
2. Presión:
* Gases: La solubilidad de los gases en líquidos aumenta al aumentar la presión. Esto se explica por la ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas por encima del líquido. La mayor presión obliga a más moléculas de gas al líquido. Esta es la razón por la cual las bebidas carbonatadas se embotellan bajo presión para disolver más dióxido de carbono.
* Sólidos y líquidos: La presión tiene poco o ningún efecto sobre la solubilidad de sólidos y líquidos.
3. Polaridad:
* "como se disuelve como" principio: Las sustancias con polaridades similares tienden a disolverse entre sí. Los solutos polares (por ejemplo, azúcar, sal) se disuelven bien en solventes polares (por ejemplo, agua). Los solutos no polares (por ejemplo, aceite, grasa) se disuelven bien en solventes no polares (por ejemplo, hexano).
4. Tamaño de partícula:
* El tamaño de partícula más pequeño conduce a una disolución más rápida. Esto se debe a que las partículas más pequeñas tienen una superficie más grande expuesta al solvente, aumentando la velocidad a la que el soluto puede disolverse.
5. Agitación o agitación:
* La agitación o la agitación ayuda a aumentar la tasa de disolución al poner en contacto con el solvente fresco con el soluto y eliminar el soluto disuelto de la superficie del sólido, lo que permite que se disuelva más.
6. Presencia de otros solutos:
* La presencia de otros solutos puede afectar la solubilidad de una sustancia. Por ejemplo, agregar sal al agua puede disminuir la solubilidad de algunos gases.
7. Reacciones químicas:
* Algunas sustancias pueden reaccionar con el solvente, cambiando su solubilidad. Por ejemplo, el dióxido de carbono se disuelve en agua para formar ácido carbónico, que luego sufre reacciones adicionales.
Ejemplos:
* azúcar en agua: La solubilidad del azúcar en el agua aumenta al aumentar la temperatura.
* dióxido de carbono en refrescos: La solubilidad del dióxido de carbono en soda aumenta con el aumento de la presión.
* Aceite en agua: El aceite no es polar y el agua es polar, por lo que el aceite no se disuelve en el agua.
Comprender estos factores puede ayudarnos a predecir y controlar la solubilidad de diferentes sustancias en diversas aplicaciones, desde tareas cotidianas como el café hasta procesos industriales complejos.
