1. La fuerza de las fuerzas intermoleculares (FMI) entre las moléculas:
* sólidos: Los sólidos tienen fuertes FMI que sostienen las moléculas fuertemente juntas en una estructura fija y rígida. Estas fuerzas resisten el movimiento, haciendo que los sólidos mantengan una forma y un volumen definidos.
* líquidos: Los líquidos tienen FMI más débiles que los sólidos, lo que permite que las moléculas se deslicen entre sí mientras mantienen una proximidad cercana. Esto le da a los líquidos un volumen definido pero no una forma definitiva.
* Gases: Los gases tienen FMI extremadamente débiles, lo que permite que las moléculas se muevan libremente e independientemente. Esto da como resultado que los gases no tengan una forma definida ni volumen.
2. La energía cinética de las moléculas:
* sólidos: Las moléculas en sólidos tienen baja energía cinética, vibrando en su lugar con un movimiento limitado.
* líquidos: Las moléculas en líquidos tienen mayor energía cinética que los sólidos, lo que les permite moverse más libremente dentro del líquido.
* Gases: Las moléculas en los gases tienen la mayor energía cinética, que se mueven rápida y al azar, superando los FMI débiles.
En resumen:
* FIGRES FUERTES Y BAJA ENERGÍA CINETA: Sólido
* FMI moderados y energía cinética moderada: Líquido
* IMF débiles y alta energía cinética: Gas
Otros factores que pueden influir en el estado de la materia:
* Temperatura: La temperatura más alta aumenta la energía cinética, favoreciendo el estado gaseoso.
* Presión: La mayor presión obliga a las moléculas más juntas, favoreciendo el estado líquido o sólido.
Es importante recordar que el estado de la materia no es absoluto y puede cambiarse alterando estos factores. Por ejemplo, el agua puede existir como un sólido (hielo), líquido (agua) o gas (vapor) dependiendo de la temperatura y la presión.
