* Depresión del punto de congelación: Cuando se agrega sal al agua, se disuelve y crea una solución. Esta solución tiene un punto de congelación más bajo que el agua pura. El agua pura se congela a 32 ° F (0 ° C), pero la solución salina se congelará a una temperatura más baja, dependiendo de la concentración de sal.
* ICE MEDICIÓN: Cuando la sal se rocía sobre el hielo, se disuelve en la delgada capa de agua líquida que se forma naturalmente en la superficie del hielo. Esto crea una solución salada con un punto de congelación más bajo. El hielo en contacto con esta solución se derretirá porque la temperatura de la solución está por encima del nuevo punto de congelación.
* El ciclo continúa: A medida que el hielo se derrite, más agua se mezcla con la sal, lo que hace que la solución sea aún más concentrada y bajando aún más su punto de congelación. Este proceso continúa hasta que todo el hielo se derrite o la concentración de sal alcanza un punto en el que ya no puede bajar el punto de congelación lo suficiente como para derretir el hielo restante.
Otros factores:
* Tipo de sal: Las diferentes sales tienen diferentes efectos en el punto de congelación del agua. El cloruro de sodio (sal de mesa) se usa comúnmente, pero otras sales como el cloruro de calcio son más efectivas para reducir el punto de congelación.
* Temperatura: La efectividad de la sal en el hielo derretido depende de la temperatura ambiente. La sal es más efectiva para derretir hielo a temperaturas superiores a 15 ° F (-9 ° C). Debajo de esa temperatura, la sal se vuelve menos efectiva.
En resumen: La sal no derrite el hielo directamente, pero reduce el punto de congelación del agua, lo que hace que el hielo se derrita a temperaturas por debajo de su punto de congelación normal.
